高二化學說課課件
化學是自然科學的一種，關於高二化學說課課件怎麼寫呢？下面是小編整理的相關內容，希望對你有幫助。
高二化學說課課件一
一、教材分析
1.教材內容地位及其作用
本節課選自人教版普通高中課程標準實驗教科書化學選修4第四章《電化學基礎》第三節。電解池是繼原電池後電化學基礎不可或缺的組成部分，是原電池知識的延續，更是研究其應用的基礎。在中學化學基本理論中佔有重要的地位，也是工農業生產中重要的理論依據。通過電解原理的學習，可以進一步深化對氧化還原反應、離子反應、電解質溶液、原電池、化學反應中的物質變化和能量變化等知識的認識，發揮理論對工農業實踐的指導作川，樹立化學與社會生活密切聯繫的思想。
2.三維目標分析
【知識與技能】
(1)掌握電解概念，認識電解池與原電池的本質區別;
(2)理解電解池的工作原理;
【過程與方法】
(1)通過對電解原理的探究，培養學生觀察、分析、推理、歸納等能力，鞏固實驗探究的一般過程;
(2)通過實驗探究的體驗，培養學生實驗能力、觀察能力和思維能力。
【情感態度與價值觀】
(1)通過分組實驗和討論，體會小組合作學習的樂趣，從而激發學習化學的興趣;
(2)通過探究實驗的設計，現象的觀察、記錄和分析，使學生感受到科學研究的嚴謹與艱辛。
3.教學重點和難點
教學重點：電解的基本原理;電解質溶液、電極對電解的影響
教學難點：電解的基本原理
二、學情分析
知識角度，高二學生在必修1、必修2和選修4中已經學習過氧化還原反應、離子反應、原電池的相關知識，同時物理學中電學知識也相當豐富，學習本節內容並不陌生，難度不大。能力角度，高二學生形象思維能力已充分發展，抽象思維能力也在迅速發展中，同時具有強烈的好奇心和求知慾，對實驗探究的熱情高，但抽象思維能力和探究能力還不夠成熟需要老師適時的組織和引導。
三、教法分析
本節課採用“探究式教學法”“講授法”“實驗法”“討論法”相結合，立足新課程，突出學生的主體性和教師的主導性。通過身邊的事情創設學習情景，提出問題。準備實驗用品，設計“探究性學習活動報告”幫助學生通過實驗發現新問題、提出問題，進而解決問題。從而改變以往理論教學中以教師爲主的“講授式教學法”。本節課分組實驗探究內容多，需要針對性的進行指導，即興參與小組討論，掌控課堂局面，及時加以調節。
同時充分利用廣泛的網絡信息資源，結合多媒體進行教學。增加教學信息容量，利用電腦模擬微觀粒子的運動情況，使抽象的內容形象化，提高教學效率。
四、學法指導
本堂課實驗探究是主題，學生需要課前做好預習，課堂上積極參與小組探究活動，獨立思考與集體討論相結合，大膽質疑，善於提出問題，發表自己的看法，充分發揮小組協作精神，實現從“做”中“學”。
高二化學說課課件二
各位評委、老師：
你們好!今天我說課的內容是人教版高中化學選修4第三章第三節《鹽類的水解》的第一課時。
一、 教材分析
鹽類的水解繼學習了平衡理論，強弱電解質的電離及溶液的酸鹼性本質後，討論鹽在水溶液中的電離和變化，體現了學科知識間內在聯繫和綜合運用。本節課的學習，不僅鞏固之前內容，對於離子共存問題、離子反應發生的條件、離子方程式的書寫也會有更深刻的理解。
教學目標
① 知識與技能：使學生掌握鹽溶液酸鹼性的規律，能夠理解鹽類的水解的原理，能夠正確的書寫鹽類的水解的離子方程式;
② 過程與方法：發現問題，實驗探究，探討不同鹽類的酸鹼性;歸納總結，能將信息有效的分類和提煉;類比分析，將鹽類的水解的知識加以應用;
③ 情感態度與價值觀：體會實驗探究在化學學習中的重要性，體會表象與內在的聯繫，體會將所學運用到實際的喜悅感。
教學中的重難點
重點：通過實驗，掌握鹽類水解的實質，
難點：鹽類的水解離子方程式的書寫
二、學情分析
知識層面：學生基本具備本節內容所需的理論基礎，但是知識儲備，動手能力，觀察能力等存在個體差異，因此有合作探究的必要。
能力層面：學生具備一定的合作探究能力，實驗動手能力，有分類和歸納的基礎。
心理層面：學生對實驗探究有一定的熟悉，本節中實驗與理論、理論與生活的聯繫，能讓學生有積極的參與心態。
三、教學設計
分發學案，回顧舊知
課前分發學案，要求學生完成舊知回顧部分，爲本節課所需基礎知識進行回顧。
實驗設疑，引入新課
展示一幅火災圖片，問大家“火災來了怎麼辦?”學生可能會回答，打119，用滅火器，提水滅火，組織大家正確的逃離等等。繼續問“泡沫滅火器大家知道是怎麼工作的麼?我現在模擬一次滅火器滅火的過程。”展示教具，同時說明其中一種液體NaHCO3，實驗演示滅火過程。然後問大家猜想另一種液體可以用什麼，同學可能會說鹽酸、硫酸等，進而告訴大家是一種鹽Al2(SO4)3，引起學生的疑問，調動學生的積極性。“與剛纔大家的猜測比較;大家可以猜想Al2(SO4)3有什麼性質”，學生不難猜測它呈酸性。轉而讓學生利用桌面上的Al2(SO4)3和PH試紙實驗驗證問題，Al2(SO4)3確實呈現出酸性。產生疑惑，它不是鹽麼，爲什麼是酸性的呢?進而提出問題：鹽溶液會呈現出怎樣的酸鹼性呢?
★實驗探究鹽溶液酸鹼性
分組組織學生實驗測定鹽溶液的PH(包括NaCl、Na2CO3、NH4Cl、Na3PO4、KNO3、AlCl3、CH3COONa、MgCl2Na2SO4、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl)，完成學案第一部分，每組請低層面的一名學生來訴說自己本組內的實驗情況，彙報它的實驗結果。讓低層面的學生敘述自己實驗的情況，能夠增強自信心，能夠充分感受到自己融入到了課堂教學中。在學案的這一部分中，除了要求測定幾種鹽的PH之外，要求分析組成鹽的酸鹼的酸鹼性強弱，教師可引導學生根據組成鹽的酸鹼的酸鹼性強弱，將鹽分爲強酸強鹼鹽、強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽。學生彙報分析結論：強酸強鹼鹽溶液呈中性，強鹼弱酸鹽溶液呈鹼性，強酸弱鹼鹽溶液呈酸性。以口訣的形式讓學生掌握規律：誰強顯誰性;都強呈中性。
分析鹽類的水解的實質
在得到上訴結論之後，進一步激發學生求知慾。我們已經知道了鹽溶液呈現酸鹼性的規律，那麼大家是否想知道其本質原因呢?我們先以NH4Cl溶液爲例討論學案1-5問題，完成學案第二部分。
1、溶液呈現酸鹼性的本質原因是什麼?
2、NH4Cl溶液中有哪些離子?
3、溶液中的H+和OH-來源於哪裏?
4、純水中CH+與COH-的大小是什麼關係?加入NH4Cl後它們的大小又是什麼關係?
5、寫出相關的電離方程式，離子之間的反應方程式。
教師引導分析：NH4Cl溶液中存在水部分電離出H+和OH-、NH4Cl完全電離出NH4+和Cl-，一方面，由於NH3H2O是弱鹼，所以NH4+與OH-能結合成NH3H2O，我們把像NH4+這樣的弱鹼陽離子或者弱酸根叫做弱離子;NH3H2O也能部分電離出NH4+與OH-，由於NH4+與OH-的結合使得溶液中的COH-減小，水的電離平衡被破壞，將得到促進，CH+將增大，大於了OH-濃度，所以溶液呈現出酸性，另一方面，CH+的增加，又會和NH3H2O反應，因此抑制了NH4+與OH-的結合，達到一個平衡狀態。
讓一高層次的學生上臺板演NH4Cl的水解方程式，教師充分肯定後，讓大家來找這個方程式代表的含義和存在的問題。教師可通過問題的形式適當引導，NH4Cl能與H2O完全反應成NH3H2O和HCl麼?反過來看是什麼?通過分析，讓學生充分注意水解反應通常是一個酸鹼中和反應的逆反應，由於酸鹼中和一般徹底，那麼水解反應就很微弱，強調(不論學生是否寫對)上訴水解方程式要用可逆符號表示。然後將水解方程式改寫爲離子方程式，完成鹽類水解的離子方程式的書寫。
學生分析CH3COONa溶液呈鹼性，NaCl溶液呈中性的原因，完成學案類比分析部分，請一箇中層面的學生彙報，教師展示。通過模仿體驗過程，使學生學會知識的遷移。
通過分析以上兩個實例得出鹽類水解的實質及規律，完成學案第二部分中的2、3點。教師歸納總結，上訴兩個例子中都是鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH-結合生成弱電解質，水的電離平衡被破壞，得到促進，使CH+≠COH-，導致溶液呈現酸鹼性。對鹽類的水解下定義：在溶液中鹽電離的弱酸根或者弱鹼陽離子跟水電離出的H+或OH-結合成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解;進而得出實質：促進了水的電離平衡;總結鹽類水解的規律，教師總結以口訣記憶：有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性。
解決實際問題，課堂昇華
1、家裏人做饅頭或者麪條時，放的鹼是什麼?它不是鹼爲什麼叫純鹼?
2、判斷KI，FeBr3，NaClO溶液的酸鹼性;
3、書寫Al3+、HCO3-的水解離子方程式;
4、農業有句諺語：灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。爲什麼會“損肥分”?(提示：灰指草木灰“K2CO3”，糞指含有銨根的氮肥，比如NH4Cl)
在以上整個教學設計過程中，教師的活動對於學生的活動起到調控的作用，教師要明確學生的主體性，給予適合的引導;學生的彙報和課堂的練習起到反饋的作用，教師要及時給予分析和評價。
小結
總結本節課所學，讓學生對應教學目標，審視自己是否完成。
四、教學預評估
我預計，在此次的教學過程中，能夠較好的完成各個教學目標，達到預期的效果。
其它可能在教學中出現的情況：
教學的開始，採用實驗自主探究的方式，課堂可能會較爲活躍，此時要及時的調控，避免學生脫離目標;
在分析鹽的酸鹼性與其所對應的酸鹼的強弱之間的關係時，由於只分析強酸強鹼鹽、強鹼弱酸鹽、強酸弱鹼鹽，學生可能會產生疑問，對於弱酸弱鹼鹽情況又是如何呢？
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